PERHITUNGAN KIMIA DALAM PERSAMAAN REAKSI

Stiokiometri Persamaan Peaksi

Persamaan reaksi selain menunjukan jenis zat-zat dan hasil reaksi juga menunjukan jumlah partikel-partikel yang terlibat reaksi. Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukan oleh koefisien persamaan reaksi tersebut.

Reaksi pembakaran etana:

2C₂H_6(gas) + 7O_{2(gas)    +}   4CO_2(gas) + 6H₂O_(gas)

(2 molekul) (7 molekul)    (4 molekul)  (6 molekul)

Koefisien 2, 7, 4 dan 6 menunjukan bahwa setiap molekul C₂H₆ tetap habis bereaksi dengan 7 molekul gas O₂ dan menghabiskan 4 molekul CO₂ 6 molekul H₂O. oleh karena itu, jika yang bereaksi L molekul C₂H₆ akan tetap bereaksi dengan 3,5 L molekul oksigen dan menghasilkan 2 L molekul CO₂ dan 3 L molekul H₂O. dengan demikian, didapatkan bahwa 1 mol C₂H₆ (30 gram) akan tetap habis berekasi dengan 3,5 mol  O₂ (112 gram) menghasilkan 2 mol CO₂ (88 gram) dan 3 mol H₂O (54 gram).

                Dari contoh di atas, terlihat bahwa korfisien persamaan reaksi menunjukan perbandingan jumlah mol zat-zat yang terlibat reaksi tetapi tidak menunjukan perbandingan massa zat yang terlibat pada reaksi tersebut.

Jika di jumlahkan, massa zat sebelum reaksi (30 gr + 112 gr) sama dengan massa zat setelah reaksi (88 gr + 54 gr) menunjukan bahwa dalam persamaan reaksi masih tetap berlaku hukum kekekalan massa.